 |
- ⒶⒸАносов В.Я... Основы физико-химического анализа. [Djv-14.0M] [Pdf-14.5M] Монография. Авторы: Виктор Яковлевич Аносов, Мария Ивановна Озерова, Юрий Яковлевич Фиалков. Ответственный редактор Н.К. Воскресенская. Художник: Э.Л. Эрман.
(Москва: Издательство «Наука», 1976. - Академия наук СССР. Ордена Ленина Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова)
Скан, обработка, формат Pdf: derevyaha, fire_varan, доработка: звездочет, 2026
- ОГЛАВЛЕНИЕ:
Предисловие (3).
I.
Глава I. Введение. Предмет и задачи физико-химического анализа (7).
Глава II. Основы учения о термодинамическом равновесии (9).
II.1. Системы, состояния, процессы (9).
II.2. Термодинамические и химические потенциалы и их применение в учении о равновесии (13).
II.3. Понятие о компонентах и фазах. Гетерогенные равновесия (18).
II.4. Правило фаз, его вывод и применение к классификации систем (20).
II.5. Закон распределения (25).
II.6. Понятие о принципе непрерывности (27).
II.
Глава III. Однокомпонентные системы (28).
III.1. Применение правила фаз (28).
III.2. Диаграммы состояния (39).
III.3. Уравнение Клаузиуса - Клапейрона (30).
III.4. Кривые испарения и возгопки (30).
III.5. Кривая плавления. Принцип Ле-Шателье и его применение (33).
III.6. Тройная точка (34).
III.7. Поля диаграммы состояния (37).
III.8. Полиморфизм, энантиотропия, монотропия (37).
III.9. Стабильное и нестабильное, состояния (40).
III.
Глава IV. Двухкомпонентные системы. Общие свойства диаграмм (43).
IV.1. Способы выражения концентрации (43).
IV.2. Методы изображения состава. Правило рычага (47).
IV.3. Диаграммы состав - свойство и их геометрическая характеристика (49).
IV.4. Изменение вида кривой состав - свойство при переходе к обратному свойству (57).
IV.5. Изменение вида кривой состав - свойство при переходе от одного способа выражения концентрации к другому (61).
IV.6. Форма кривых состав - свойство в случае образования недиссоциированного соединения (66).
IV.7. Типы диаграмм кривых свойств в случае образования недиссоциированного соединения (при аддитивности данного свойства для вторичных систем) (72).
IV.8. Применение правила фаз (73).
IV.9. Общие свойства изобарного потенциала (74).
Глава V. Принципы построения и некоторые экспериментальные методы исследования конденсированных систем, содержащих твердую фазу (80).
V.1. Построение диаграмм состояния (80).
V.2. Термический анализ (81).
V.3. Метод растворимости (83).
V.4. Метод микроструктуры (84).
V.5. Некоторые физические свойства, используемые в физико-химическом анализе (84).
Глава VI. Диаграммы состояния двойных конденсированных систем без превращений в твердых фазах (86).
VI.1. Термодинамический вывод диаграммы состояния системы с простой эвтектикой (86).
VI.2. Построение диаграммы состояния по экспериментальным данным (88).
VI.3. Треугольник Таммана (91).
VI.4. Микроструктура (92).
VI.5. Уравнение кривой ликвидус при постоянном давлении (93).
VI.6. Влияние давления при постоянной температуре на состав системы, содержащей твердую и жидкую фазы (97).
VI.7. Примеры диаграмм состояния (98).
Глава VII. Диаграммы состояния двойных конденсированных систем с полиморфными превращениями (99).
VII.1. Термодинамический вывод диаграммы состояния (99).
VII.2. Построение диаграммы состояния по экспериментальным данным (100).
VII.3. Примеры диаграмм состояния (103).
Глава VIII. Диаграммы состояния двойных неконденсырованных систем с кристаллизацией образующихся соединений (103).
VIII.1. Конгруэнтно плавящееся экзотермическое соединение (103).
VIII.2. Диссоциация химического соединения (105).
VIII.3. Инконгруэнтно плавящееся экзотермическое соединение (термодинамический вывод диаграммы) (106).
VIII.4. Эндотермическое соединение (109).
VIII.5. Примеры диаграмм состояния (111).
Глава IX. Диаграммы состояния двойных систем с твердыми растворами (112).
IX.1. Термодинамический вывод диаграмм состояния (112).
IX.2. Физико-химическая трактовка диаграмм состояния двойных систем с непрерывным рядом твердых растворов (116).
IX.3. Построение диаграмм состояния по кривым охлаждения (122).
IX.4. Уравнения кривых диаграмм состояния (123).
IX.5. Неравновесная кристаллизация (123).
IX.6. Системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии (124).
IX.7. Примеры диаграмм состояния (127).
Глава X. Двойные системы с превращениями в твердом состоянии (128).
Х.1. Превращения при отсутствии твердых растворов (термодинамический вывод диаграммы) (128).
Х.2. Превращения в области твердых растворов (131).
Глава XI. Двойные системы с образованием соединений в области твердых растворов (135).
XI.1. Дальтониды (135).
XI.2. Бертоллиды (137).
Глава XII. Диаграммы состояния двойных систем с ограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии (140).
XII.1. Типы диаграмм состояния систем с расслаиванием в жидком состоянии (140).
XII.2. Кристаллизация чистых компонентов (141).
XII.3. Кристаллизация твердых растворов (144).
XII.4. Кристаллизация химических соединений, распадающихся при плавлении на две жидкие фазы (146).
XII.5. Примеры диаграмм состояния (146).
Глава XIII. Диаграммы состояния конденсированных псевдобинарных систем (146).
Глава XIV. Диаграммы растворимости двойных систем (149).
XIV.1. Диаграммы растворимости как частный случай диаграмм плавкости (149).
XIV.2. Давление пара и испарение растворителя из растворов нелетучего вещества в летучем (155).
XIV.3. Понятие о р - T-диаграммах (159).
XIV.4. Диаграммы состояния двойных систем, содержащих летучие компоненты (163).
Глава XV. Двойные системы, образованные твердой и газообразной фазами (165).
XV.1. Системы с образованием химических соединений без твердых растворов (165).
XV.2. Системы с образованием твердых растворов или с адсорбцией (168).
XV.3. Системы с образованием твердого соединения из двух газов (169).
IV.
Глава XVI. Трехкомпонентные системы. Общие свойства диаграмм состояния (170).
XVI.1. Методы изображения состава (170).
XVI.2. Общий метод построения диаграмм состав - свойство (178).
XVI.3. Применение правила фаз (181).
Глава XVII. Диаграммы состояния тройных конденсированных систем с кристализацией чистых компонентов (182).
XVII.1. Общие взаимоотношения компонентов (182).
XVII.2. Пространственные и плоскостные диаграммы состояния, поверхность ликвидуса (182).
XVII.3. Процессы при охлаждении расплава; поверхность солидуса (186).
XVII.4. Строение пространственной диаграммы (189).
XVII.5. Политермические и изотермические сечения (разрезы) (193).
XVII.6. Микроструктура шлифов (201).
XVII.7. Полиморфное превращение одного из компонентов (202).
Глава XVIII. Диаграммы состояния тройных конденсированных систем с образованием соединений при отсутствии твердых растворов (204).
Конгруэнтно плавящеебя соединение (204).
XVIII.1. Строение диаграммы состояния (204).
XVIII.2. Политермические и изотермические сечения (206).
XVIII.3. Метод триангуляции (209).
Инконгруэнтно плавящееся соединение (211).
XVIII.4. Инконгруэнтные процессы, связанные с кристаллизацией соединения (211).
XVIII.5. Пути кристаллизации расплавов (214).
XVIII.6. Поли термические и изотермические сечения (219).
XVIII.7. Переход конгруэнтного процесса в инконгруэнтный и обратно (223).
Глава XIX. Диаграммы состояния тройных конденсированных систем с кристаллизацией твердых растворов (230).
XIX.1. Неограниченная растворимость компонентов в твердом состоянии в двойных системах, входящих в тройную (230).
XIX.2. Неограниченная растворимость компонентов в твердом состоянии в двух двойных системах, ограниченная - в третьей (237).
XIX.3. Ограниченная растворимость компонентов в двух двойных системах, неограниченная - в третьей (242).
XIX.4. Ограниченная растворимость компонентов в твердом состоянии во всех трех двойных системах (250).
Глава XX. Диаграммы состояния тройных взаимных систем (257).
XX.1. Понятие о взаимных системах. Способы графического изображения составов (257).
XX.2. Пространственные и плоские диаграммы систем с кристаллизацией только входящих в них солей (260).
XX.3. Диаграммы состояния реальных взаимных систем (263).
XX.4. Стабильная пара тройных взаимных систем (264).
Глава XXI. Диаграммы состояния конденсированных тройных систем с ограниченной растворимостью в жидком состоянии (269).
Глава XXII. Диаграммы растворимости тройных систем (277).
XXII.1. Изображение системы, содержащей воду и две соли с общим ионом и водой (278).
XXII.2. Образование кристаллогидратов (283).
XXII.3. Образование двойных солей (285).
XXII.4. Процессы высаливания и всаливания (291).
XXII.5. Способы определения состава твердой фазы (294).
XXII.6. Образование твердых растворов (295).
XXII.7. Политермические диаграммы состояния систем, образованных водой и двумя солями с общим ионом (299).
XXII.8. Диаграмма растворимости веществ в смеси двух растворителей (303).
V.
Глава XXIII. Четырехкомпонентные конденсированные системы (простые и взаимные). Диаграммы состояния (305).
XXIII.1. Применение правила фаз (305).
XXIII.2. Общие методы изображения составов простых четверных систем в пространстве (305).
XXIII.3. Методы изображения составов простых четверных систем на плоскости (311).
XXIII.4. Диаграммы конденсированного состояния простых четверных систем с кристаллизацией чистых компонентов (315).
XXIII.5. Диаграммы состояния простых четверных систем с образованием соединения или твердых растворов (322).
XXIII.6. Четверные взаимные системы (без растворителя) (327).
Глава XXIV. Диаграммы растворимости четверных систем (простых и взаимных) (331).
Простые четверные системы (331).
XXIV.1. Растворимость одного или двух твердых веществ в смесях трех (двух) жидкостей (331).
XXIV.2. Диаграммы растворимости трех твердых веществ в одном растворителе с кристаллизацией чистых компонентов (334).
XXIV.3. Диаграмма растворимости трех твердых веществ в одном растворителе (воде) с образованием кристаллогидратов или двойных солей (338).
Четверные взаимные системы, в которых один компонент - растворитель (342).
XXIV.4. Понятия, связанные с диаграммами растворимости (342).
XXIV.5. Диаграммы растворимости водных взаимных систем, построенные по способам Левенгерца и Иенеке (344).
XXIV.6. Пути кристаллизации четверных водных взаимных систем; сравнение диаграмм Левенгерца и Иенеке (348).
XXIV.7. Некоторые экспериментально полученные диаграммы систем А, В // X, Y + Н2О (354).
VI.
Глава XXV. Многокомпонентные системы. Диаграммы состояния (359).
XXV.1. Методы изображения составов (359).
XXV.2. Пятерные взаимные водные системы (366).
XXV.3. Качественная диаграмма растворимости пятерной водной взаимной системы (368).
XXV.4. Понятие о методе исследования многокомпонентных взаимных систем (370).
VII.
Глава XXVI. Физико-химический анализ однофазных двойных жидких систем (374).
XXVI.1. Основные типы реакций, протекающих в жидких системах (374).
XXVI.2. Некоторые общие свойства химических диаграмм (378).
XXVI.3. Основные методы физико-химического анализа (382).
XXVI.4. Сравнительная характеристика методов физико-химического анализа (411).
XXVI.5. Количественный физико-химический анализ (412).
Глава XXVII. Физико-химический анализ двойных систем в растворителе (418).
XXVII.1. Методы физико-химического анализа квазидвойных систем, основанные на изменении свойств растворителя (420).
XXVII.2. Методы физико-химического анализа, основанные на измерении свойств образующегося в системе соединения либо на измерении свойств раствора (425).
XXVII.3. Метрика двухкомпонентных химических систем в растворителе (428).
Глава XXVIII. Гетерогенные равновесия жидкость - жидкость (433).
XXVIII.1. Некоторые вопросы теории жидкофазных гетерогенных равновесий (433).
XXVIII.2. Двойные жидкофазные гетерогенные системы (435).
XXVIII.3. Тройные жидкофазные гетерогенные системы (436).
XXVIII.4. Методы исследования гетерогенных жидкофазных равновесий (442).
VIII.
Глава XXIX. Общие свойства химических диаграмм (444).
XXIX.1. Принципы непрерывности и соответствия (444).
XXIX.2. Замечательные точки и сингулярные элементы химических диаграмм, учение о сингулярной точке (447).
XXIX.3. Общий строй химической диаграммы (454).
XXIX.4. Разбиение диаграмм (462).
Глава XXX. Основные положения теории физико-химического анализа гомогенных систем (466).
XXX.1. Изотермы выхода соединения в двойной системе (466).
XXX.2. Вывод изотерм свойств гомогенных двойных систем (471).
XXX.3. Сопоставление различных свойств в предельных случаях взаимодействия (476).
Приложения:
1. О некоторых свойствах кривых (479).
2. О кривых второго порядка (479).
3. О некоторых свойствах определителей (480).
4. Вывод уравнений реакции в многокомпонентных системах при помощи определителей (482).
5. Понятие о методе ортогональных проекций (484).
Именной указатель (487).
Предметный указатель (490).
ИЗ ИЗДАНИЯ: Монография является уникальным обобщением теоретических основ физико-химического анализа как метода познания процессов, протекающих в физико-химических системах, по зависимости их свойств от состава, температуры или давления. Изложены методы исследования взаимодействия веществ по кривым состав - свойство образуемых ими равновесных систем, содержащих один, два, три и большее число компонентов.
Помимо ранее известных областей использования этого метода в науке и в различных областях технологии, физико-химический анализ применяется сейчас в химии полупроводников, редких элементов, радиохимии, теории и технологии выращивания монокристаллов и др.
Книга рассчитана на широкий круг специалистов различного профиля: химиков, металловедов, геохимиков, геологов, физиков, биохимиков, а также аспирантов и студентов вузов. |
 |
