 |
- ⒶⒸБарнард А.К. Теоретические основы неорганической химии. (Theoretical basis of inorganic chemistry, 1965) [Djv-Fax- 7.8M] [Pdf-Fax- 6.5M] Автор: Алан Кит Барнард (Alan Keith Barnard). Перевод с английского Я.Х. Гринберга, Г.С. Терешина под редакцией И.В. Тананаева. Художник: Л.Г. Ларский.
(Москва: Издательство «Мир»: Редакция литературы по химии, 1968)
Скан, обработка, формат Pdf-Fax: derevyaha, fire_varan; доработка, формат Pdf-Fax: звездочет, 2025
- СОДЕРЖАНИЕ:
Предисловие редактора (5).
Предисловие автора (7).
Глава 1. Атомные системы (9).
1.1. Корпускулярно-волновой дуализм природы излучения (9).
1.2. Корпускулярно-волновой дуализм частиц (10).
1.3. Принцип неопределенности Гейзенберга (11).
1.4. Волновое уравнение (14).
1.5. Значение волнового уравнения (16).
1.6. Решение волнового уравнения. Квантовые числа (17).
1.7. Атомные орбитали (20).
1.8. Энергия атомных орбиталей (23).
1.9. Спин электрона (24).
1.10. Многоэлектронные атомы (25).
1.11. Электронные конфигурации элементов (27).
1.12. Периодическая таблица (31).
1.13. Корреляция электронов (31).
Литература (35).
Глава 2. Неэлектростатические валентные силы (37).
2.1. Ковалентная связь. Простые молекулярные орбитали (37).
2.2. Локализованные молекулярные орбитали (43).
2.3. Стереохимия непереходных элементов (46).
2.4. Координационные а- и я-связи (55).
2.5. Молекулы с дефицитом электронов (57).
2.6. Длина ковалентных связей (61).
2.7. Энергия ковалентной связи (63).
2.8. Ковалентные твердые тела (64).
Литература (67).
Глава 3. Электростатические валентные силы (69).
3.1. Ионная «связь» (69).
3.2. Ионные радиусы (72).
3.3. Структуры кристаллов ионных соединений (73).
3.4. Комплексные ионы (77).
3.5. Энергия решетки (77).
3.6. Поляризация ионов (86).
3.7. Электроотрицательность (88).
3.8. Слоистые структуры (92).
3.9. Дефекты решетки в ионных кристаллах (93).
3.10. Нестехиометрические соединения (96).
Литература (98).
Глава 4. Невалентные силы сцепления (100).
4.1. Доказательство существования вандерваальсовых сил (100).
4.2. Природа вандерваальсовых сил (101).
4.3. Атомные и молекулярные кристаллы (105).
4.4. Доказательство существования водородной связи (106).
4.5. Природа водородной связи (110).
4.6. Водородная связь и кристаллическая структура (113).
4.7. Металлическое состояние (114).
4.8. Металлическая «связь» (115).
4.9. Проводники, изоляторы и полупроводники (119).
4.10. Структура металлов (123).
4.11. Сплавы и интерметаллические фазы (124).
Литература (129).
Глава 5. Ядерная химия (130).
5.1. Открытие ядра (130).
5.2. Свойства ядра (132).
5.3. Энергия связи ядра (137).
5.4. Строение ядра (140).
5.5. Изотопы (145).
5.6. Атомные веса (153).
5.7. Естественная радиоактивность (154).
5.8. Искусственная радиоактивность (159).
5.9. Получение трансурановых элементов (164).
5.10. Деление ядра (170).
5.11. Эффект Сцилларда - Чалмерса (176).
5.12. Активационный анализ (178).
Литература (180).
Глава 6. Методы исследования кристаллической и молекулярной структуры (182).
6.1. Исследование структуры кристаллов методом дифракции рентгеновских лучей (182).
6.2. Исследование структуры кристаллов методом дифракции нейтронов (188).
6.3. Исследование кристаллов и газообразных молекул методом дифракции электронов (190).
6.4. Исследование дипольных моментов в растворе и в газообразном состоянии (193).
6.5. Вращательные спектры в дальней инфракрасной и микроволновой областях спектра (198).
6.6. Колебательно-вращательные спектры в инфракрасной области (205).
6.7. Электронные спектры в видимой и ультрафиолетовой областях (214).
6.8. Спектры комбинационного рассеяния света (215).
6.9. Исследования магнитной восприимчивости (220).
6.10. Ядерный магнитный резонанс (223).
6.11. Электронный парамагнитный резонанс (228).
6.12. Константы ядерного квадрупольного взаимодействия (230).
Литература (233).
Глава 7. Химия переходных элементов (235).
7.1. Степень окисления (235).
7.2. Силы поляризации (241).
7.3. Стереохимия. Теория поля лигандов (243).
7.4. Магнетохимия (258).
7.5. Спектры поглощения и цвет (262).
7.6. Стабилизация степеней окисления при комплексообразовании (267).
7.7. Пи-Связи металл - углерод (271).
Литература (279).
Глава 8. Физические принципы неорганической химии (281).
8.1. Основы термохимии и термодинамики (281).
8.2. Термодинамика и неорганическая химия (287).
8.3. Окисление и восстановление (296).
8.4. Восстановительные потенциалы (297).
8.5. Основы химической кинетики (306).
8.6. Кинетика и механизм неорганических реакций (311).
8.7. Вода как растворитель. Кислоты и основания (320).
8.8. Неводные растворители (325).
Литература (332).
Глава 9. Получение чистых элементов и соединений (334).
9.1. Общие вопросы (334).
9.2. Электролиз расплавленных солей (338).
9.3. Электролиз растворов солей (340).
9.4. Использование химических восстановителей (341).
9.5. Термическое разложение (344).
9.6. Зонная очистка (345).
9.7. Хроматографические методы. Распределительная хроматография (347).
9.8. Хроматографические методы. Ионный обмен (350).
9.9. Хроматографические методы. Жидкостная экстракция (353).
Литература (358).
ИЗ ИЗДАНИЯ: Книга представляет собой современный курс неорганической химии повышенного типа. В отличие от существующих учебников по общей и неорганической химии, посвященных в основном изложению фактического материала, в книге Барнарда излагаются теоретические концепции современной неорганической химии, основанные на законах квантовой химии, кристаллохимии и физической химии. Большое место отведено также основным методам изучения структур кристаллов и молекул, знакомство с которыми необходимо для каждого химика.
Книга предназначена для студентов химических вузов, преподавателей и научных работников. |
 |
