«И» «ИЛИ»  
© Публичная Библиотека
 -  - 
Универсальная библиотека, портал создателей электронных книг. Только для некоммерческого использования!
Крестов Геннадий Алексеевич (химик)

Геннадий Алексеевич Крестов 130k

-

(10.10.1931 - 1994)

  ◄  СМЕНИТЬ  ►  |▼ О СТРАНИЦЕ ▼
▼ ОЦИФРОВЩИКИ ▼|  ◄  СМЕНИТЬ  ►  
Сов. физикохимик, чл.-кор. АН СССР (с 1981). Р. в Иваново. Окончил Ивановский химико-технол. ин-т (1954). В 1954-1960 и 1961 -1980 работал там же (с 1967 проф., в 1972-1980 ректор), одновременно в 1979-1981 директор Отдела химии неводных р-ров АН СССР в Иванове. В 1960-1961 стажировался в Эдинбургском ун-те (Великобритания). С 1981 директор Ин-та химии неводных р-ров АН СССР в Иванове.
Осн. исследования посвящены химии, термодинамике и физ. химии р-ров. Изучил влияние природы р-рителя на сольватацию атомов и ионов, р-ции комплексообразования, кислотно-основные и др. Установил зависимость сольватируемости ионов от т-ры (1963) и концентрации добавок неэлектролитов (1971). Исследовал (1971) явление отрицательной сольватации. Ввел новые физико-хим. понятия, характеризующие термодинамические и кинетические параметры р-ров в зависимости от природы и структуры р-рителя и примесей. Усовершенствовал (1972- 1986) микрокалориметры и установки для определения растворимости газов и свойств р-ров. Разработал термохимический (1973) и термогравиметрический (1980) методы определения координационных чисел ионов. Нашел (1962- 1986) термодинамические характеристики растворения около 200 соед. и простых в-в в воде различного изотопного состава, водно-органич., бинарных и трехкомпонентных орг. р-рителях, а также их электролитных р-ров при различных т-рах. Развил (1966-1972) представления о зависимости межионных расстояний в кристаллах и кристаллохимических радиусов ионов от т-ры и давления. Обнаружил (1982) инверсию хода зависимости теплот р-рения электролитов в спиртах от т-ры ниже - 20° С. Нашел (1983) сольвофобный эффект в системах, один из компонентов которых имеет пространственную сетку водородных связей. Предложил (1969) методы определения объемных и термических св-в ионных кристаллов во всей температурной обл. их существования.
Гос. премия СССР (1987).
:
AAW, fire_varan...




  • Крестов Г.А. Теоретические основы неорганической химии. [Djv-Fax-18.2M] [Pdf-Fax-24.4M] Учебное пособие для студентов химико-технологических специальностей вузов. Автор: Геннадий Алексеевич Крестов. Художник: В.М. Боровков.
    (Москва: Издательство «Высшая школа», 1982. - Серия «Учебное пособие для вузов»)
    Скан, обработка, формат Pdf-Fax: AAW, fire_varan, 2025
    • ОГЛАВЛЕНИЕ:
      Предисловие (3).
      Раздел I. Химия как наука о веществах и их превращениях.
      Глава 1. Введение в химию (4).
      §1. Химия и материя (4).
      §2. Определение и методы химии (7).
      §3. Основная проблема и этапы развития химии (9).
      Глава 2. Атомно-молекулярное учение (10).
      §1. История развития (11).
      §2. Общая характеристика химических элементов (12).
      §3. Законы сохранения и стехиометрии (18).
      §4. Вопросы химической метрологии (21).
      Глава 3. Химические реакции 26,
      §1. Общие представления (26).
      §2. Закономерности протекания реакций (29).
      §3. Обменные реакции в растворах (34).
      Раздел II. Химическая структура.
      Глава 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (43).
      §1. Строение атома по Бору (44).
      §2. Волновые и корпускулярные свойства микрочастиц (46).
      §3. Атомное ядро (48).
      §4. Квантовое состояние атома водорода (51).
      §5. Многоэлектронные атомы (56).
      §6. Периодическая система Д.И. Менделеева и электронное строение атомов элементов (60).
      §7. Периодичность свойств элементов (67).
      Глава 2. Химическая связь и строение молекул (73).
      §1. Ионная связь (73).
      §2. Ковалентная связь. Метод валентных связей (77).
      §3. Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей (90).
      §4. Свойства и стереохимия многоатомных молекул (106).
      §5. Химическая связь в координационных соединениях (114).
      Глава 3. Химическая связь и фазовое состояние веществ (123).
      §1. Межмолекулярное взаимодействие (123).
      §2. Водородная связь (127).
      §3. Химическая связь в твердых фазах немолекулярной структуры (129).
      §4. Фазовое состояние веществ с молекулярной структурой (132).
      §5. Твердое состояние веществ с немолекулярной структурой (138).
      Раздел III. Химическая динамика.
      Глава 1. Термодинамика химических процессов (148).
      §1. Законы термодинамики (149).
      §2. Характеристические функции и термодинамические потенциалы (150).
      §3. Термодинамическая характеристика процессов (154).
      Глава 2. Фазовые и химические равновесия (159).
      §1. Химический потенциал (159).
      §2. Фазовые равновесия (162).
      §3. Химическое равновесие (181).
      Глава 3. Химическая кинетика (186).
      §1. Кинетика и механизм химических реакций (186).
      §2. Реакции между молекулами (190).
      §3. Цепные реакции (196).
      §4. Ионные реакции (198).
      §5. Фотохимические реакции (200).
      §6. Каталитические реакции (202).
      Раздел IV. Динамика процессов в растворах.
      Глава 1. Растворы (207).
      §1. Жидкие растворы (208).
      §2. Твердые растворы (219).
      Глава 2. Растворы электролитов (222).
      §1. Общие представления (223).
      §2. Растворы слабых электролитов (226).
      §3. Растворы сильных электролитов (228).
      Глава 3. Сольватация ионов (236).
      §1. Общие представления (236).
      §2. Количественная характеристика (241).
      §3. Роль растворителя в ионных процессах (246).
      Раздел V. Химические процессы.
      Глава 1. Окислительно-восстановительные процессы (249).
      §1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы (249).
      §2. Электроды и химические источники тока (256).
      §3. Электролиз (262).
      Глава 2. Процессы комплексообразования (265).
      §1. Характеристика комплексных частиц (266).
      §2. Явление изомерии (268).
      §3. Некоторые закономерности комплексообразования (271).
      §4. Реакции комплексообразования (277).
      Глава 3. Кислотно-основные процессы (282).
      §1. Теория кислот и оснований (282).
      §2. Кислотно-основное взаимодействие (288).
      §3. Кислотность растворов (289).
      Литература (292).
ИЗ ИЗДАНИЯ: Пособие содержит обобщение закономерностей химии на основе общих методов исследования - структурного, термодинамического и кинетического. Дается необходимый теоретический фундамент для изучения химии элементов и их соединений. Проводится системное обсуждение современных представлений о химической структуре, химической динамике, динамике процессов в растворах и химических процессах. Особое внимание уделено использованию общих методов исследования для характеристики веществ и химических процессов.
Для студентов химико-технологических специальностей.