 |
- ⒶⒸМаррел Дж.N... Химическая связь. (The Chemical Bond) [Pdf-Fax-14.1M] Авторы: Джон Норман Маррел, Сидней Ф.А. Кеттл, Джон М. Теддер (John Norman Murrell, Sydney F.A. Kettle, John M. Tedder). Перевод с английского: С.В. Христенко, под редакцией И.В. Александрова. Художник: С.А. Бычков.
(Москва: Издательство «Мир»: Редакция литературы по химии, 1980)
Скан: derevyaha, обработка, формат Pdf-Fax: fire_varan, OCR, доработка, формат Pdf-Fax: звездочет, 2023
- СОДЕРЖАНИЕ:
Предисловие редактора русского перевода (5).
Предисловие (7).
Глава 1 (11).
Ранние концепции химической связи (11).
Литература (13).
Глава 2 (14).
Волны материи (14).
2.1. Волновая механика (14).
2.2. Корпускулярно-волновой дуализм света (15).
2.3. Уравнение Шредингера (19).
2.4. Гамильтониан (23).
2.5. Физический смысл волновой функции (24).
Глава 3 (27).
Атомные орбитали (27).
3.1. Уравнение Шредингера для атома водорода (27).
3.2. Форма атомных орбиталей (31).
3.3. Радиальные волновые функции атома водорода (36).
3.4. Орбитали многоэлектронных атомов (40).
3.5. Энергии атомных орбиталей (45).
3.6. Атомные единицы (46).
Литература (49).
Глава 4 (50).
Периодическая система элементов (50).
4.1. Периодическая таблица (50).
4.2. Потенциалы ионизации, сродство к электрону и электроотрицательности (54).
4.3. Атомные радиусы (60).
Литература (61).
Глава 5 (62).
Молекулярные электронные волновые функции (62).
5.1. Разделение электронного и ядерного движений (62).
5.2. Электронные волновые функции и наблюдаемые (67).
5.3. Молекулярные орбитали двухатомных молекул (73).
5.4. Фотоэлектронная спектроскопия и теорема Купманса (79).
Литература (85).
Глава 6 (86).
Приближение ЛКАО для молекулярных орбиталей (86).
6.1. Обоснование метода ЛКАО (86).
6.2. Применение метода МО ЛКАО к молекулам от Li2 до F2 (94).
6.3. Вариационный принцип и секулярные уравнения (104).
6.4. Молекулярные орбитали гетероядерных двухатомных молекул (113).
6.5. Методы ab-initio и эмпирические подходы (120).
6.6. Изоэлектронный принцип (121).
6.7. Конфигурации типа благородных газов и формальное состояние окисления (125).
6.8. Ионная связь (131).
Литература (133).
Глава 7 (135).
Симметрия и орбитали (135).
7.1. Ограничения, налагаемые симметрией на молекулярные орбитали (135).
7.2. Операции симметрии, точечные группы и таблицы характеров (140).
7.3. Прямые произведения (150).
7.4. Молекулярные орбитали линейных и изогнутых молекул AH2 (153).
7.5. Диаграммы Уолша (159).
Литература (162).
Глава 8 (163).
Молекулярные орбитали и двухэлектронная связь (163).
8.1. Эквивалентность электронов и антисимметрия (163).
8.2. Эквивалентные и локализованные орбитали (166).
8.3. Гибридизация (174).
8.4. Отталкивание электронных пар: геометрия молекул на основе подхода Седжвика - Пауэлла (179).
Литература (185).
Глава 9 (186).
Модель независимых электронов (186).
9.1. Гамильтонианы невзаимодействующих электронов (186).
9.2. Теория pi-электронов Хюккеля (190).
9.3. Плотности заряда и порядки связей (197).
9.4. Альтернантные углеводороды (199).
9.5. Корреляция свойств молекул в рамках теории pi-электронов Хюккеля (202).
9.6. Введение других атомов в теорию Хюккеля (208).
9.7. Расширенные модели Хюккеля (209).
9.8. Обобщенные орбитали и заселенности перекрывания (210).
Литература (215).
Глава 10 (216).
Зонная теория полимеров и твердых тел (216).
10.1. Общее рассмотрение (216).
10.2. Бесконечный полиен (221).
10.3. Металлы и твердые тела с ковалентной связью (228).
10.4. Полупроводники (234).
Литература (237).
Глава 11 (238).
Теория возмущений (238).
11.1. Решение уравнения Шредингера для возмущенных систем (238).
11.2. Уровни энергии многоэлектронных атомов (243).
Литература (248).
Глава 12 (249).
Теория поля лигандов (249).
12.1. Случаи сильного и слабого поля лигандов (249).
12.2. Октаэдрические комплексы (251).
12.3. Дырки и электроны (268).
12.4. Комплексы с другой геометрией (271).
12.5. Теория молекулярных орбиталей комплексов переходных металлов (274).
12.6. Сандвичевые соединения (281).
Литература (286).
Глава 13 (287).
Основы метода валентных схем (287).
13.1. Волновая функция Гайтлера - Лондона для двухэлектронной связи (287).
1.3.2. Валентные состояния и гибридизация (298).
13.3. Теория резонанса и канонические структуры (301).
Литература (305).
Глава 14 (306).
Химическая связь и реакционная способность (306).
14.1. Поверхности потенциальной энергии (306).
14.2. Теория скоростей реакций изолированной молекулы (311).
14.3. Энергия локализации (314).
14.4. Теория химических реакций в методе возмущений МО (317).
14.5. Теория граничных орбиталей (321).
14.6. Реакция циклоприсоединения и правила Вудворда - Гоффмана (326).
14.7. Реакционная способность ароматических соединений и правило Хюккеля (333).
14.8. Влияние заместителей (339).
Литература (350).
Глава 15 (351).
Межмолекулярные силы (351).
15.1. Вандерваальсовы силы (351).
15.2. Стерические силы (357).
15.3. Донорно-акцепторные комплексы и дативная связь (359).
15.4. Водородная связь (366).
Литература (372).
Предметный указатель (375).
Указатель химических формул и соединений (378).
ИЗ ИЗДАНИЯ: Книга посвящена теории химической связи, которая стала универсальным аппаратом трактовки химических свойств и реакционной способности молекул. Данная монография уникальна в том отношении, что в ней обсуждаются общехимические проблемы с учетом последних достижений в области вычислительных методов.
Предназначена для химиков широкого профиля; может быть использована в качестве учебного пособия студентами химических вузов. |
 |
